Fruehjahrsputz 2017 (Umfassende Ergaenzungen und Korrekturen)

AUTHORS

@@ -0,0 +1,11 @@
+
+Die Seite http://www.grund-wissen.de wird verfasst von Bernhard Grotz <[email protected]>.
+
+Weitere Mitwirkende:
+
+- Thomas Seruga (Inhaltliche Ergänzungen, Fehlerkorrektur)
+
+- Jana Linzenkirchner (Gestaltung)
+- Manuel Munz (Technischer Support)
+
+

LICENSE

@@ -5,8 +5,16 @@ Diese Dokumentation wird unter folgender Lizenz veröffentlicht:
 
 	Creative Commons 3.0 by-nc-sa
 
+Alle Inhalte dürfen somit in jedem beliebigen Format vervielfältigt und/oder
+weiterverarbeitet werden, sofern die Weitergabe nicht kommerziell ist, unter
+einer gleichen Lizenz erfolgt, und das Original als Quelle genannt wird.
+
 Weitere Informationen hierzu gibt es unter folgender Adresse:
 
 	http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/3.0/
+	https://irights.info/wp-content/uploads/userfiles/CC-NC_Leitfaden_web.pdf
 
+Unabhängig von dieser Lizenz ist die Nutzung der Webseite sowie der jeweiligen
+Druckversionen für Unterricht und Forschung gemäß § 52a UrhG sowie zum privaten
+Gebrauch gemäß § 53 UrhG ausdrücklich erlaubt.
 

Makefile

@@ -3,7 +3,7 @@
 
 # You can set these variables from the command line.
 #SPHINXOPTS    = -E -q # -E: get intersphinx changings; -q: quiet
-SPHINXOPTS    = 
+SPHINXOPTS    =
 SPHINXBUILD   = sphinx-build
 PAPER         =
 BUILDDIR      = _build

akustik/aufgaben.rst

@@ -1,4 +1,5 @@
 
+.. _Aufgaben Akustik:
 .. _Aufgaben zur Akustik:
 
 Aufgaben zur Akustik

akustik/eigenschaften-von-schall.rst

@@ -144,6 +144,7 @@ zertrümmert werden.
 ..  Periode:          Zeit, nach der sich Schwingung wiederholt
 
 
+.. _Die Länge von Schallwellen:
 
 .. rubric:: Die Länge von Schallwellen
 
@@ -203,10 +204,10 @@ Schallwellen lassen sich in folgende drei Arten unterteilen:
 
     Als Ton bezeichnet man eine harmonische Schwingung, d.h. eine regelmäßige
     Sinusschwingung mit fester Frequenz. Verschiedene Töne lassen sich ihrer
-    Frequenz bzw. Tonhöhe nach anordnen. Beispielsweise besteht eine Tonleiter
-    aus acht Tönen (Oktave) mit bestimmten Frequenzverhältnissen, wobei der
-    letzte Ton der Oktave eine genau doppelt so hohe Frequenz besitzt wie
-    der erste  Ton der Oktave.
+    Frequenz beziehungsweise Tonhöhe nach anordnen. Beispielsweise besteht eine
+    Tonleiter aus acht Tönen (Oktave) mit bestimmten Frequenzverhältnissen,
+    wobei der letzte Ton der Oktave eine genau doppelt so hohe Frequenz besitzt
+    wie der erste  Ton der Oktave.
 
     Zur Stimmung von Instrumenten wird häufig der so genannte "Kammerton"
     :math:`{\color{white}_{|}}a'` mit einer Frequenz von :math:`\unit[440]{Hz}`
@@ -421,7 +422,7 @@ von circa :math:`\unit[60]{dB}`.
     :alt:  fig-schallpegel
 
     Schallpegel in Dezibel. Der Schallpegel hängt stets von der Entfernung
-    zwischen der Schallquelle und dem Ohr bzw. Messgerät ab.
+    zwischen der Schallquelle und dem Ohr beziehungsweise Messgerät ab.
 
     .. only:: html
 

atomphysik/atommodelle.rst

@@ -1,4 +1,6 @@
 .. index:: Atom, Atommodell
+.. _Atom:
+.. _Atommodell:
 .. _Atommodelle:
 
 Atommodelle
@@ -14,6 +16,7 @@ zusammengefasst.
 
 .. index::
     single: Atommodell; nach Demokrit
+.. _Demokrit-Modell:
 .. _Das Demokrit-Modell:
 
 Das Demokrit-Modell
@@ -46,6 +49,7 @@ Nachdenken.
 
 .. index::
     single: Atommodell; nach Dalton
+.. _Dalton-Modell:
 .. _Das Dalton-Modell:
 
 Das Dalton-Modell
@@ -86,6 +90,7 @@ Proportionen zu erklären.
 
 .. index::
     single: Atommodell; nach Thomson
+.. _Thomson-Modell:
 .. _Das Thomson-Modell:
 
 Das Thomson-Modell
@@ -98,6 +103,8 @@ Teilchen handeln müsse. Diese auf diese Weise entdeckten "Elektronen" ließen
 sich durch ein Magnetfeld ablenken und besaßen eine fast 2000 mal kleinere Masse
 als das leichteste bekannte Atom (Wasserstoff). [#]_
 
+.. _Ion:
+
 Da Thomson diesen "Elektronen"-Strahl aus jedem Metall durch Erhitzen gewinnen
 konnte, mussten diese Teilchen bereits im Metall enthalten sein; Atome konnten
 folglich nicht die kleinsten Bausteine der Materie bzw. unteilbar sein.
@@ -109,8 +116,9 @@ Thomson schlug daher im Jahr 1904 folgendes Atommodell vor:
   einem Kuchen.
 * Die Atome sind nach außen hin neutral. Sie können jedoch Elektronen abgeben
   oder zusätzliche aufnehmen.
-* Bei der Abgabe von Elektronen entstehen positiv geladene Ionen, bei der
-  Aufnahme von Elektronen entstehen negativ geladene Ionen.
+* Bei der Abgabe von Elektronen entstehen aus den ursprünglich neutralen Atomen
+  positiv geladene Ionen, bei der Aufnahme von Elektronen entstehen entsprechend
+  negativ geladene Ionen.
 
 .. figure::
     ../pics/atomphysik/atommodell-thomson.png
@@ -136,6 +144,7 @@ erklären.
 .. index::
     single: Atommodell; nach Rutherford
 .. _Rutherford-Modell:
+.. _Das Rutherford-Modell:
 
 Das Rutherford-Modell
 ---------------------
@@ -188,6 +197,7 @@ Bahnform der Elektronen und über ihre Energieverteilung treffen.
 .. index::
     single: Atommodell; nach Bohr
 .. _Bohr-Modell:
+.. _Das Bohr-Modell:
 
 Das Bohr-Modell
 ---------------
@@ -260,6 +270,8 @@ einen energiereicheren (weiter außen gelegenen) Zustand anheben.
 .. index::
     single: Atommodell; nach Sommerfeld
 .. _Sommerfeld-Modell:
+.. _Sommerfeld-Erweiterung:
+.. _Die Sommerfeld-Erweiterung:
 
 Die Sommerfeld-Erweiterung
 --------------------------
@@ -295,6 +307,9 @@ dennoch, wie sich später herausstellte, als sinnvoll erwiesen.
 
 .. index::
     single: Atommodell; Orbitalmodell
+.. _Orbital:
+.. _Orbitalmodell:
+.. _Orbital-Modell:
 .. _Das Orbitalmodell:
 
 Das Orbitalmodell
@@ -308,8 +323,7 @@ Erkenntnisse von `Erwin Schrödinger
 die unabhängig voneinander und mit verschiedenen mathematischen Zugängen die
 Quantenmechanik begründeten.
 
-.. index::
-    single: Orbital
+.. index:: Orbital
 
 Die Elektronenbahnen im Orbitalmodell werden als Lösungen der so genannten
 "Schrödinger-Gleichung" angesehen. Diese entspricht formal einer Wellengleichung
@@ -321,8 +335,8 @@ angegeben werden, innerhalb derer sich ein jeweiliges Elektron mit einer sehr
 großen Wahrscheinlichkeit :math:`(>90\%)` aufhält. Diese dreidimensionalen
 Aufenthaltsräume werden Orbitale genannt.
 
-.. index::
-    single: Quantenzahl
+.. index:: Quantenzahl
+.. _Quantenzahl:
 
 Die konkrete Form eines Orbitals hängt dabei von *vier* Quantenzahlen ab:
 
@@ -345,8 +359,10 @@ Jedes Elektron wird durch die obigen Quantenzahlen genau charakterisiert.
 Die vier Quantenzahlen :math:`n ,\, l ,\, m` und  :math:`s` können nur
 bestimmte, ganzzahlige Werte annehmen:
 
-.. index::
-    single: Quantenzahl; Hauptquantenzahl
+.. index:: Quantenzahl; Hauptquantenzahl
+.. _Hauptquantenzahl:
+.. _Haupt-Quantenzahl:
+
 
 * Für die Hauptquantenzahl :math:`n` gilt:
 
@@ -359,8 +375,9 @@ bestimmte, ganzzahlige Werte annehmen:
  unterschiedlich weit vom Atomkern entfernten "Planetenbahnen" des Bohrschen
  Atommodells.
 
-.. index::
-    single: Quantenzahl; Nebenquantenzahl
+.. index:: Quantenzahl; Nebenquantenzahl
+.. _Nebenquantenzahl:
+.. _Neben-Quantenzahl:
 
 * Für die Nebenquantenzahl `l` gilt:
 
@@ -374,8 +391,9 @@ bestimmte, ganzzahlige Werte annehmen:
   bestimmten Energieniveau :math:`n` treten entsprechend auch :math:`n`
   verschiedene Formen an Orbitalen auf.
 
-.. index::
-    single: Quantenzahl; Magnetquantenzahl
+.. index:: Quantenzahl; Magnetquantenzahl
+.. _Magnetquantenzahl:
+.. _Magnet-Quantenzahl:
 
 * Für die Magnetquantenzahl :math:`m` gilt:
 
@@ -389,8 +407,9 @@ bestimmte, ganzzahlige Werte annehmen:
   eine unterschiedliche räumliche Ausrichtung der jeweiligen Orbitale zur
   Folge.
 
-.. index::
-    single: Quantenzahl; Spinquantenzahl
+.. index:: Quantenzahl; Spinquantenzahl
+.. _Spinquantenzahl:
+.. _Spin-Quantenzahl:
 
 * Für die Spinquantenzahl :math:`s` gilt:
 
@@ -404,22 +423,24 @@ bestimmte, ganzzahlige Werte annehmen:
   :math:`s = - \frac{1}{2}` besitzen.
 
 .. index:: Pauli-Prinzip
+.. _Pauli-Prinzip:
 
 Nach dem im Jahr 1925 von `Wolfgang Pauli
 <https://de.wikipedia.org/wiki/Wolfgang_Pauli>`_ formulierten und nach ihm
 benannten "Pauli-Prinzip" müssen sich alle Elektronen eines Atoms in mindestens
 einer Quantenzahl unterscheiden.
 
 
+.. _Orbitalform:
 .. _Orbitalformen:
 
 .. rubric:: Orbitalformen
 
 Das Aussehen der Orbitale hängt von der Nebenquantenzahl :math:`l` sowie von der
 Magnetquantenzahl :math:`m` ab:
 
-.. index::
-    single: Orbital; s-Orbital
+.. index:: Orbital; s-Orbital
+.. _s-Orbital:
 
 * Orbitale mit der Nebenquantenzahl :math:`l=0` haben eine kugelförmige
   Raumstruktur. Sie werden aus historischen Gründen auch als
@@ -439,8 +460,8 @@ Magnetquantenzahl :math:`m` ab:
         :download:`SVG: s-Orbital
         <../pics/atomphysik/s-orbital.svg>`
 
-.. index::
-    single: Orbital; p-Orbital
+.. index:: Orbital; p-Orbital
+.. _p-Orbital:
 
 * Orbitale mit der Nebenquantenzahl :math:`l=1` haben eine hantelförmige
   Raumstruktur. Sie werden aus historischen Gründen auch als
@@ -463,8 +484,8 @@ Magnetquantenzahl :math:`m` ab:
         :download:`SVG: p-Orbitale
         <../pics/atomphysik/p-orbital.svg>`
 
-.. index::
-    single: Orbital; d-Orbital
+.. index:: Orbital; d-Orbital
+.. _d-Orbital:
 
 * Orbitale mit der Nebenquantenzahl :math:`l=2` haben eine rosettenförmige
   Raumstruktur. Sie werden aus historischen Gründen auch als
@@ -487,8 +508,8 @@ Magnetquantenzahl :math:`m` ab:
         :download:`SVG: d-Orbitale
         <../pics/atomphysik/d-orbitale.svg>`
 
-.. index::
-    single: Orbital; f-Orbital
+.. index:: Orbital; f-Orbital
+.. _f-Orbital:
 
 * Orbitale mit der Nebenquantenzahl :math:`l=3` haben ebenfalls eine
   rosettenförmige, noch weiter untergliederte Raumstruktur. Sie werden aus

atomphysik/aufbau-der-materie.rst

@@ -39,10 +39,10 @@ wird der Atomkern von einer nahezu masselosen Hülle aus Elektronen.
       - :math:`m_{\mathrm{n}} = \unit[1,008\,66]{u} = \unit[1,674\,93 \cdot 10^{-27}]{kg}`
 
 Mit :math:`\unit[1]{e} = \unit[1,6022 \cdot 10^{-19}]{C}` wird dabei die
-Elementarladung bezeichnet. Ein Proton bzw. Neutron ist jeweils um rund 1836 mal
-schwerer als ein Elektron; der Durchmesser des Atomkerns beträgt hingegen nur
-das :math:`1 / 10000`- bis :math:`1 / 100000`-fache des Durchmessers der
-Elektronenhülle.
+Elementarladung bezeichnet. Ein Proton beziehungsweise Neutron ist jeweils um
+rund 1836 mal schwerer als ein Elektron; der Durchmesser des Atomkerns beträgt
+hingegen nur das :math:`1 / 10000`- bis :math:`1 / 100000`-fache des
+Durchmessers der Elektronenhülle.
 
 .. index:: Atomhülle
 .. _Die Elektronenhülle:
@@ -124,6 +124,8 @@ diese ohnehin stets eine positive Ladung tragen, die ihrer Protonenzahl
 entspricht.
 
 
+.. index:: Isotop
+.. _Isotop:
 .. _Isotope:
 
 .. rubric:: Isotope
@@ -222,7 +224,7 @@ Bereits ein winziger Massendefekt entspricht einer gewaltigen Menge an Energie.
   \cdot 10 ^{-23}]{g}`. Die Differenz von :math:`m = \unit[1,66 \cdot
   10^{-25}]{g}` wird bei der Bildung aus den Kernbausteinen in Energie
   umgewandelt. Diese Masse entspricht einer Energie von :math:`\unit[1,494 \cdot
-  10^{-11}]{J}` je Atom bzw. :math:`\unit[7,5 \cdot 10^{11}]{J}` je Gramm
+  10^{-11}]{J}` je Atom beziehungsweise :math:`\unit[7,5 \cdot 10^{11}]{J}` je Gramm
   Kohlenstoff. Dies entspricht der 22-Millionen-fachen Energiemenge, die bei der
   Verbrennung von einem Gramm Kohle freigesetzt wird.
 

atomphysik/radioaktivitaet.rst

@@ -189,7 +189,7 @@ deren elektrische Ladung jedoch positiv ist. Derartige Teilchen werden
 als "Positronstrahlung" oder :math:`\beta^{+}`-Strahlung bezeichnet.
 
 Bei einem Beta-Plus-Zerfall wird im Kern des ursprünglichen Atoms ein Proton in
-ein Neutron und ein Elektron umgewandelt:
+ein Neutron und ein Positron umgewandelt:
 
 .. math::